【2024年最新版】物理化学の参考書・問題集おすすめランキング9選~レベル別に紹介~

1　気体
1-1　系と物理量の単位およびその記号
1-2　理想気体と理想混合気体
1-3　気体分子運動論
1-4　実在気体と臨界現象
1-5　例題
1-6　演習問題
2　熱力学第1法則：内部エネルギーとエンタルピー
2-1　熱と仕事とエネルギー
2-2　エネルギーの単位
2-3　体積変化の仕事と準静的変化
2-4　理想気体の内部エネルギー
2-5　エンタルピー
2-6　定積熱容量と定圧熱容量
2-7　理想気体の断熱体積変化
2-8　反応熱と生成熱
2-9　例題
2-10　演習問題
3　熱力学第2法則とエントロピー
3-1　熱機関の最大仕事効率：Carnotサイクル
3-2　熱力学第2法則
3-3　エントロピー
3-4　エントロピーの計算
3-5　エントロピーの分子論的意味
3-6　熱力学第3法則と残留エントロピー
3-7　標準エントロピー
3-8　不可逆変化とエントロピー増大則
3-9　例題
3-10　演習問題
4　純物質の相平衡
4-1　自由エネルギーと束縛エネルギー
4-2　自然変数とMaxwellの関係式
4-3　Gibbsエネルギーの圧力・温度による変化
4-4　純物質の液体と蒸気の平衡
4-5　例題
4-6　演習問題
5　溶液と2成分の相平衡
5-1　開放系の熱力学：化学ポテンシャル
5-2　理想混合系と非理想混合系
5-3　Gibbsの相律
5-4　希薄溶液の束一的性質
5-5　2成分系の液相-気相平衡
5-6　2成分系の固相-液相および液相-液相平衡
5-7　例題
5-8　演習問題
6　化学平衡
6-1　化学反応と反応進行度
6-2　化学平衡の法則(質量作用の法則)
6-3　平衡定数と自由エネルギー
6-4　標準生成Gibbsエネルギー
6-5　不均一系の化学平衡
6-6　平衡定数の温度依存性
6-7　例題
6-8　演習問題
7　電解質溶液と電池
7-1　電解質
7-2　弱酸・弱塩基の溶液とpH
7-3　溶解度積
7-4　電池
7-5　標準電極電位
7-6　起電力と平衡定数
7-7　例題
7-8　演習問題
8　化学反応速度
8-1　反応次数
8-2　反応機構\r
8-3　反応速度と温度
8-4　頻度因子と活性化エントロピー
8-5　例題
8-6　演習問題
9　原子の構造
9-1　放射能と放射性元素
9-2　水素原子のスペクトルとエネルギー量子
9-3　原子構造-Bohr模型
9-4　物質の波動性とSchrödingerの波動方程式
9-5　水素原子
9-6　電子配置と周期律
9-7　例題
9-8　演習問題
10　化学結合と分子構造
10-1　水素分子イオンH₂⁺
10-2　水素分子H₂
10-3　Pauliの原理と波動関数の反対称性
10-4　分子軌道法による2原子分子の結合
10-5　異核2原子分子の結合と結合の極性
10-6　共有結合と分子の立体構造
10-7　π結合
10-8　配位結合と鎖塩
10-9　水素結合
10-10　例題
10-11　演習問題
11　固体の構造と結合
11-1　結晶構造
11-2　X線回折
11-3　イオン結晶
11-4　共有結合結晶
11-5　分子結晶
11-6　金属
11-7　例題
11-8　演習問題
12　問題解答

Ⅰ　物質の状態　
　1　気体の性質
　　1-1　理想気体の状態方程式
　　1-2　混合気体
　　1-3　実在気体の状態方程式
　　1-4　気体-液体変化
　　1-5　臨界点

　2　気体分子の運動
　　2-1　分子運動と圧力
　　2-2　分子の速さと温度
　　2-3　ファンデルワールス方程式
　　2-4　ファンデルワールス方程式と気体-液体変化
　　2-5　ファンデルワールス方程式と臨界点
　　2-6　分子間ポテンシャル

　3　熱力学第一法則
　　3-1　「熱」はエネルギーである
　　3-2　記号と符号，総量と変化量
　　3-3　熱力学第一法則
　　3-4　エンタルピー
　　3-5　標準生成エンタルピー
　　3-6　イオンの生成エンタルピー
　　3-7　熱容量

　4　熱力学第二法則
　　4-1　可逆過程と不可逆過程
　　4-2　理想気体の体積変化における等温過程と断熱過程
　　4-3　循環過程:カルノーサイクル
　　4-4　エントロピーの導入
　　4-5　いろいろな可逆過程におけるエントロピーの変化
　　4-6　エントロピーと自発性
　　4-7　熱力学第二法則
　　4-8　熱力学第三法則

　5　化学平衡と溶液
　　5-1　自由エネルギー
　　5-2　自由エネルギーと自発性
　　5-3　自由エネルギーと化学平衡
　　　5-3-1　自由エネルギーの圧力変化と温度変化
　　　5-3-2　気体化学反応の平衡定数
　　　5-3-3　相平衡
　　5-4　溶液
　　　5-4-1　気体混合物
　　　5-4-2　部分モル自由エネルギー（化学ポテンシャル）
　　　5-4-3　溶液（液体混合物）
　　　5-4-4　束一的性質

Ⅱ　物質の構成　
　6　量子論と電子構造
　　6-1　原子の構造
　　前期量子論
　　6-2　光電効果
　　6-3　ド・ブロイの関係式
　　6-4　ボーアの水素模型
　　量子学の誕生
　　6-5　波動方程式
　　6-6　原子の軌道に関する3つの量子数
　　6-7　原子軌道
　　6-8　電子配置あるいは電子構造
　　6-9　フントの規則

　7　化学結合
　　化学結合と分子の立体構造
　　7-1　化学結合
　　　7-1-1　ルイス記号とルイス構造式
　　7-2　原子価殻電子対反発理論（VSEPR）と分子・イオンの立体構造
　　7-3　分子の立体構造の量子論的な説明
　　　7-3-1　等核2原子分子の分子軌道
　　　7-3-2　異核2原子分子
　　　7-3-3　多原子分子の結合と構造

　8　分子のエネルギー
　　8-1　分子のエネルギーの種類と自由度
　　8-2　並進のエネルギー準位
　　8-3　振動のエネルギー準位と赤外光
　　8-4　回転のエネルギー準位とマイクロ波
　　8-5　可視・紫外光と電子エネルギー
　　8-6　分子の対称性

　9　化学統計力学
　　9-1　化学統計力学と確率
　　9-2　ボルツマン分布
　　9-3　ボルツマン分布と全エネルギー
　　9-4　エネルギーと熱容量，分配関数
　　9-5　並進エネルギーと速度分布関数
　　9-6　エントロピーと乱雑さ
　　9-7　 化学平衡

　10　結晶と回折
　　10-1　結晶格子
　　10-2　ミラー指数
　　10-3　ブラッグ反射
　　10-4　単位格子（単位胞）の体積と結晶の密度
　　10-5　X線の強度と原子位置の関係

Ⅲ　化学反応　
　11　反応速度論
　　11-1　反応速度
　　11-2　反応速度式と速度定数
　　11-3　1次反応と2次反応
　　11-4　素反応と反応機構
　　11-5　定常状態近似と律速段階

　12　素反応
　　12-1　分子衝突と素反応
　　12-2　アレニウスの式と活性化エネルギー
　　12-3　反応座標とポテンシャル面